Enzimas

Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones bioquímicas, siempre que sean termo dinámicamente posibles: Una enzima hace que una reacción química que es energética mente posible

Modelo del encaje inducido

En 1958 Daniel Koshland sugiere una modificación al modelo de la llave-cerradura: las enzimas son estructuras bastante flexibles y así el sitio activo podría cambiar su conformación estructural por la interacción con el sustrato.

Modelo de la "llave-cerradura"

Las enzimas son muy específicas, como sugirió Emil Fisher en 1894. Con base a sus resultados dedujo que ambas moléculas, enzima y sustrato, poseen complementariedad geométrica, es decir, sus estructuras encajan exactamente una en la otra

bibliografia http://es.wikipedia.org/wiki/Enzima

cadenas carbonadas

Las cadenas pueden ser lineales y cíclicas, y en ambos casos pueden existir ramificaciones o heteroátomos. La longitud de las cadenas carbonadas es muy variable, pudiendo contener desde sólo dos átomos de carbono hasta varios miles en compuestos


 Cadena lineal sin ramificaciones

Cadena lineal ramificada

Cadena cíclica

Dos ciclos condensados

bibliografia http://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_carbonada

Enlace triple

http://www.google.com.co/imgres?hl=es&gbv=2&biw=1280&bih=656&tbm=isch&tbnid=sSjNemCCPG0hvM:&imgrefurl=http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/reacciones-quimicas/hidrocarburos-triple-enlace-alquinos.html%3Fx%3D20080506klpcnafyq_1.Kes%26ap%3D5&docid=HpWA6UlCgkBUfM&imgurl=http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200805/07/fisicayquimica/20080507klpcnafyq_11_Ies_SCO.jpg&w=267&h=267&ei=kaZWT-b5M46EtgfdiYXpCA&zoom=1&iact=hc&vpx=191&vpy=144&dur=5696&hovh=213&hovw=213&tx=106&ty=138&sig=110003447608599798988&page=1&tbnh=143&tbnw=155&start=0&ndsp=15&ved=1t:429,r:0,s:0

Enlace doble

http://www.google.com.co/imgres?num=10&hl=es&gbv=2&biw=1280&bih=656&tbm=isch&tbnid=lFZnJVCog-EhOM:&imgrefurl=http://victor-alquenos.blogspot.com/&docid=WwCOOVtRsg09ZM&imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiEZC2bcvCC0srOCFnxaE2B6d7UEiFKzDRlun7wpmi4DW6HvlNOFJPs-pYcpxBh6eX8R9qRxTzDrfF2odunDv6ahkXS5jsTsjuDgGMeYoYXOwirZAkAiwVIKx9DQrFuW6hi8o29z7vZQw4/s400/Ethene-2D-flat.png&w=400&h=373&ei=caRWT-bdHMbFtgfnp6zeCA&zoom=1&iact=hc&vpx=368&vpy=173&dur=137&hovh=217&hovw=233&tx=102&ty=129&sig=110003447608599798988&sqi=2&page=1&tbnh=133&tbnw=146&start=0&ndsp=18&ved=1t:429,r:1,s:0

Enlaces covalentes del carbono

Tetravalencia del carbono

Los átomos de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, de modo que formando cuatro enlaces covalentes con otros átomos, consigue completar su octeto.

TIPOS DE ENLACE

-Enlaces sencillos C-H,

- Enlace doble C=C

-Enlace triple C_=C

Hidrocarburos

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta.

Hidrocarburos

El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:

• Saturados: con enlaces covalentes simples, alcanos.
• Insaturados: con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos).
• Aromáticos: estructura cíclica

Metano.

Isómeros

Isómeros del C₆H₁₂.

Ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros, moléculas con la misma fórmula química pero con distintas estructuras y propiedades.